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<!DOCTYPE html>

<title>Oxide</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Oxide</span></h1>

</header>

</div>

<p><b>Oxide</b> (ältere Schreibung und auch allgemeinsprachlich <i>Oxyde</i>; von <a href="Griechische_Sprache" title="Griechische Sprache">griech.</a> ὀξύς, oxýs ‚scharf‘, ‚sauer‘, ‚heftig‘<sup id="cite_ref-:0_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) sind <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>-Verbindungen eines Elements,<sup id="cite_ref-roempp_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in denen der Sauerstoff die <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> −2 hat. Oxide entstehen, wenn Elemente oder Verbindungen mit elementarem Sauerstoff (Oxidationszahl 0) reagieren (Ursprung des Wortes <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a>). Bei der Oxidation geben geeignete Elemente in den Verbindungen Elektronen an das Oxidationsmittel Sauerstoff ab, so dass in den neu gebildeten Oxiden die Oxidationszahl des Sauerstoffatoms auf −2 erniedrigt ist und die Oxidationszahl des oxidierten Elements in der Verbindung entsprechend erhöht ist.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Fast alle Verbindungen von Elementen mit Sauerstoff werden als Oxide bezeichnet. Eine Ausnahme bilden nur die Verbindungen von Sauerstoff mit <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> als dem elektronegativsten Element aller Elemente. Da der Sauerstoff in diesen Verbindungen eine positive Oxidationszahl besitzt, heißen diese Verbindungen nicht <i>Fluoroxide</i>, sondern <i><a href="Sauerstofffluoride" title="Sauerstofffluoride">Sauerstofffluoride</a></i>.

</p><p>Bei den Oxiden kann man je nach Bindungspartner zwei <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppen</a> von Oxiden unterscheiden:

</p>

<ul><li><i><a href="Metalloxide" title="Metalloxide">Metalloxide</a></i> sind ionische (<a href="Salze" title="Salze">salzartige</a>) Verbindungen, in denen überwiegend ionische Bindungen vorliegen</li></ul>

<p>Oxide unedler Metalle reagieren mit Wasser zu <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Basen</a> und bilden <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">Laugen</a>,

</p>

<ul><li><i>Nichtmetalloxide</i> (diese sind molekular, meist leicht flüchtig und reagieren mit Wasser zu <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a>)</li></ul>

<p>Entsprechend ihrer <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">stöchiometrischen</a> Zusammensetzung unterscheidet man Monoxide, Dioxide, Trioxide, Tetroxide, Pentoxide, so bei Kohlenmonoxid, Chlordioxid und Schwefeltrioxid. Der überwiegende Teil der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> und des <a href="Erdmantel" title="Erdmantel">Erdmantels</a> besteht aus Oxiden (vor allem aus Siliciumdioxid (<a href="Quarz" title="Quarz">Quarz</a>) und hiervon abgeleiteten Salzen, den Silikaten, sowie Aluminiumoxid). Auch <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> gehört zur Stoffgruppe der Oxide. Ethylenoxid ist ein Beispiel für ein <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organisches</a> Oxid.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Etymologie">Etymologie</h2></div>

<p>Der Terminus <i>Oxid</i> (ältere Schreibweise: <i>Oxyd</i>) geht auf das französische Wort <i>oxyde</i> zurück, das gegen Ende des 18. Jahrhunderts in die deutsche Fachsprache Eingang fand. Die französische Bezeichnung wurde im Rahmen einer von dem Chemiker <a href="Louis_Bernard_Guyton_de_Morveau" title="Louis Bernard Guyton de Morveau">Louis-Bernard Guyton de Morveau</a> vorgeschlagenen systematischen <a href="Nomenklatur_(Chemie)" title="Nomenklatur (Chemie)">Nomenklatur</a> für <a href="Anorganische_Chemie" title="Anorganische Chemie">anorganische</a> Verbindungen 1787 eingeführt und lässt sich etymologisch auf das griechische Adjektiv <i>oxýs</i> (<i>ὀξύς</i>) zurückführen, welches mit „scharf“, „sauer“ oder „heftig“ übersetzt wird.<sup id="cite_ref-:0_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ursprünglich umfasste der Begriff <i>Oxid</i> nach Guyton de Morveau alle <a href="Metalloxide" title="Metalloxide">Metalloxide</a>, <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und die Stoffklasse der <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a>.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Oxide werden <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">hergestellt</a> durch:

</p>

<ul><li>Erhitzen von Hydroxiden und Oxidhydraten [Beispiele: <a href="Kupfer(II)-hydroxid" title="Kupfer(II)-hydroxid">Kupfer(II)-hydroxid</a> wird zu <a href="Kupfer(II)-oxid" title="Kupfer(II)-oxid">Kupfer(II)-oxid</a> und Wasserdampf; <a href="Rost" title="Rost">Rost</a> wird zu Eisenoxiden und Wasserdampf],</li>

<li>Erhitzen von Salzen mit flüchtigen <a href="Anhydride" title="Anhydride">Anhydriden</a> [Beispiele: Brennen von Kalk / Calciumcarbonat zu Calciumoxid und CO<sub>2</sub>; Erhitzen von Kupfer(II)-nitrat zu Kupfer(II)-oxid und nitrosen Gasen]</li>

<li><a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> von Elementen mit Sauerstoff (Oxidation im engeren Sinne, früher auch als Oxygenierung bezeichnet).</li></ul>

<p>Das oben abgebildete schwarze Kupfer(II)-oxid kann also z. B. durch folgende Reaktionen <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">synthetisiert</a> werden:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 Cu(NO3)2 -> 2 CuO + 4 NO2 + O2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8d8e3cb240e234bdfaec5d3c4b3decbf6704f87e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.112ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {Cu} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CuO} {}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CuCO3 -> CuO + CO2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c3936539a17a7b34940ebc68039d8a2c8f2fa0a7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.766ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {CuCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CuO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0859d33ae8d1bde93ee950d401f256e00597cc61.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.706ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Cu} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CuO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Ferner ließe sich das rote <a href="Kupfer(I)-oxid" title="Kupfer(I)-oxid">Kupfer(I)-oxid</a> durch Sauerstoff in schwarzes Kupfer(II)-oxid umwandeln. Auch beim Rösten sulfidischer Kupfererze wird Kupfer(II)-oxid hergestellt, indem man <a href="Kupfer(II)-sulfid" title="Kupfer(II)-sulfid">Kupfer(II)-sulfid</a> an Luft oder im Sauerstoffstrom glüht (Nebenprodukt Schwefeldioxid).

</p><p>Wie leicht ein Metall ein Oxid bildet, hängt von der <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a> und Sauerstoffaffinität des Elementes ab. Je unedler ein Metall, desto heftiger kann es im Allgemeinen mit Sauerstoff reagieren und Oxide bilden. Daneben hängt die Reaktivität auch von der <a href="Passivierung" title="Passivierung">Passivierung</a> eines Elementes ab, da bei vielen Elementen eine dicht haftende Oxidschicht die weitere Reaktion verhindert. Nur wenn diese sauerstoffdurchlässig ist oder entfernt wird, kann das Metall weiterreagieren.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften_der_Oxide">Eigenschaften der Oxide</h2></div>

<p>Es gibt – eingeteilt nach ihrer Reaktion mit Wasser – saure, basische, <a href="Amphoter" title="Amphoter">amphotere</a> und indifferente Oxide<sup id="cite_ref-roempp_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Amphotere Oxide und Hydroxide haben die Eigenschaft, je nach Reaktionspartner sauer und basisch reagieren zu können (vgl. unter <a href="S%C3%A4ure-Base-Reaktion" title="Säure-Base-Reaktion">Säure-Base-Reaktion</a>). Sie reagieren mit Säuren und mit Basen zu Salzen.</li>

<li><i>Metalloxide</i> sind salzartig (ionisch), Oxide unedler Metalle reagieren mit Wasser zu <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Basen</a> und <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">Laugen</a>.<sup id="cite_ref-Chemiekompakt_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Chemiekompakt-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li><i>Nichtmetalloxide</i> sind molekular und reagieren mit Wasser zu <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a>,</li>

<li><i>Indifferente Oxide</i> reagieren nicht mit Wasser; dies sind beispielsweise <a href="Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> (CO), <a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Distickstoffmonoxid</a> N<sub>2</sub>O und <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> NO.<sup id="cite_ref-roempp_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

<p>Oxide edlerer Metalle werden zwecks Reaktion mit Wasser daher oft über einen Umweg als Salze in <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a> verwandelt: Kupfer(II)-oxid kann z. B. in konz. <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> zu <a href="Kupfer(II)-chlorid" title="Kupfer(II)-chlorid">Kupfer(II)-chlorid</a> gelöst werden. Dieses bildet mit Natronlauge Kupfer(II)-hydroxid, welches wie oben angegeben durch Erhitzen in Kupfer(II)-oxid umgewandelt werden kann.

</p><p>Hydroxide sind flockige <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Niederschläge</a>, die oft charakteristische Färbungen aufweisen (Kupfer(II)-hydroxid hellblau, <a href="Nickel(II)-hydroxid" title="Nickel(II)-hydroxid">Nickel(II)-hydroxid</a> apfelgrün, <a href="Chrom(III)-hydroxid" title="Chrom(III)-hydroxid">Chrom(III)-hydroxid</a> graugrün, <a href="Mangan(II)-hydroxid" title="Mangan(II)-hydroxid">Mangan(II)-hydroxid</a> rosa und an Luft infolge von Oxidation braun werdend, <a href="Cobalt(II)-hydroxid" title="Cobalt(II)-hydroxid">Cobalt(II)-hydroxid</a> blau oder rosa, <a href="Eisen(III)-hydroxid" class="mw-redirect" title="Eisen(III)-hydroxid">Eisen(III)-hydroxid</a> rostbraun, <a href="Eisen(II)-hydroxid" title="Eisen(II)-hydroxid">Eisen(II)-hydroxid</a> graugrün).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Oxid-Ion_und_Hydroxid-Ion">Oxid-Ion und Hydroxid-Ion</h2></div>

<p>Das den Metalloxiden zugrunde liegende O<sup>2−</sup>-Ion entsteht bei der <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> des <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittels</a> <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> mit einem <a href="Metall" class="mw-redirect" title="Metall">Metall</a>. Es ist nur in Schmelzen und in Kombination mit Kationen (in Form von <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a>) existent, nicht jedoch als freies <a href="Ion" title="Ion">Ion</a>, denn es ist eine extrem starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> und wird somit in wässriger Lösung quantitativ zum <a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxid</a>-Ion protoniert (<a href="S%C3%A4ure-Base-Reaktion" title="Säure-Base-Reaktion">Säure-Base-Reaktion</a>). Metall-Hydroxide enthalten das OH<sup>−</sup>-Ion und werden meistens aus Salzlösungen und Laugen gewonnen. In wässrigen Lösungen können Metallionen per <a href="Olation" title="Olation">Olation</a> polymere <a href="Komplexbindung" class="mw-redirect" title="Komplexbindung">Komplexe</a> bilden.

</p><p>In Nichtmetalloxiden liegt in der Regel kein Oxid-Anion vor, da <a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a> untereinander eine kovalente Bindung eingehen. Das dem Oxidion ähnelnde Peroxidion weist eine Oxidationszahl von −I statt −II auf, da hier zwei Sauerstoffatome miteinander verbunden sind. Nichtmetalloxide reagieren mit Wasser zu Säuren (mit Oxo-Anionen wie Sulfat, Carbonat usw.). Sie sind somit als Hydroxide von saurem Charakter anzusehen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Das_Bindungsvermögen_des_Sauerstoffs"><span id="Das_Bindungsverm.C3.B6gen_des_Sauerstoffs"></span>Das Bindungsvermögen des Sauerstoffs</h2></div>

<p>Sauerstoff ist ein starkes Oxidationsmittel und bildet mit fast allen <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> isolierbare <b>Oxide</b>, mit Ausnahme der <a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a> <a href="Helium" title="Helium">Helium</a>, <a href="Neon" title="Neon">Neon</a>, <a href="Argon" title="Argon">Argon</a>, <a href="Krypton" title="Krypton">Krypton</a> und des <a href="Halogen" class="mw-redirect" title="Halogen">Halogens</a> <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> (Fluor nimmt hierbei eine Sonderstellung ein, weil zwar die Sauerstoffverbindungen OF<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> und O<sub>4</sub>F<sub>2</sub> darstellbar sind, diese <a href="Stoff_(Chemie)" title="Stoff (Chemie)">Stoffe</a> aber wegen der höheren <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a> des Fluors nicht als Fluoroxide, sondern als <a href="Sauerstofffluorid" class="mw-redirect" title="Sauerstofffluorid">Sauerstofffluoride</a> bezeichnet werden).

</p><p>Sauerstoff bildet neben Oxiden auch <b>Oxo-Anionen</b>: Hier haben sich mehrere Sauerstoffatome an ein Atom gebunden, welches zumeist die höchstmögliche <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> aufweist (Beispiele: Phosphat, Sulfat, Chromat, Permanganat, Nitrat, Carbonat). Sie entstehen in der Regel, wenn Nichtmetall- und Nebengruppenmetall-Oxide mit sehr hoher Oxidationszahl mit Wasser zu Säuren reagieren.

</p><p>Zudem existieren Sauerstoff-Sauerstoff-Verbindungen wie z. B. im Bleichmittel <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> (s. o.). Anorganische <b><a href="Peroxid" class="mw-redirect" title="Peroxid">Peroxide</a></b> sind stark ätzend und oxidierend, <b>organische Peroxide</b> in der Regel explosiv.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Natürliche Metalloxide dienen als <a href="Erze" class="mw-redirect" title="Erze">Erze</a> zur Metallgewinnung. Ihnen wird durch <a href="Verh%C3%BCttung" class="mw-redirect" title="Verhüttung">Verhüttung</a> – beispielsweise mittels <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> (<a href="Hochofenprozess" class="mw-redirect" title="Hochofenprozess">Hochofenprozess</a>) – der Sauerstoff entzogen und so das reine Metall gewonnen.<sup id="cite_ref-Autorenkollektiv_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Autorenkollektiv-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Metalloxide wurden schon in der Steinzeit als <a href="Pigment" class="mw-redirect" title="Pigment">Pigmente</a> benutzt und auch Erdpigmente genannt.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie2_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie2-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine weitere Anwendung in der neueren Zeit ist die Verwendung als <a href="Isolierstoff" title="Isolierstoff">Isolator</a> in der <a href="Informationstechnik" title="Informationstechnik">Informationstechnik</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Erforschung_von_Oxiden">Erforschung von Oxiden</h2></div>

<ul><li>ca. 1700: <a href="Georg_Ernst_Stahl" title="Georg Ernst Stahl">Georg Ernst Stahl</a> entwickelt die <a href="Phlogistontheorie" class="mw-redirect" title="Phlogistontheorie">Phlogiston-Theorie</a>, welche Metall-<i>Kalke</i> (Oxide) als Metall minus Phlogiston erklärt.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>1807–1808: <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> isoliert mittels Elektrolyse mehrere bisher unbekannte Metalle aus ihren Oxiden. 1807 gewinnt er Kalium und Natrium (aus alkalischen Hydroxiden), 1808 folgt die Isolation der Erdalkalimetalle Calcium (aus <i>Kalk</i>, CaO), Strontium (aus Strontianit), Barium (aus Baryt, BaO) und Magnesium (aus Magnesia, MgO).<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Er versucht 1808 vergeblich, Aluminium aus Aluminiumoxid zu gewinnen, kann aber zeigen, dass es sich um ein Oxid handelt.</li>

<li>1824: <a href="Hans_Christian_%C3%98rsted" title="Hans Christian Ørsted">Hans Christian Ørsted</a> gelingt die erste Isolation von metallischem <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> durch Reduktion von <a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a><sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelne_Oxide_und_weitere_Sauerstoff-Verbindungen">Einzelne Oxide und weitere Sauerstoff-Verbindungen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bekannte_Oxide">Bekannte Oxide</h3></div>

<ul><li><a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a> (ein weißer, leicht basischer Feststoff)</li>

<li>Bleioxid (hier gibt es ein <a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">gelbes</a> und ein <a href="Blei(IV)-oxid" title="Blei(IV)-oxid">schwarzbraunes</a> Oxid sowie ein Mischoxid, <a href="Blei(II%2CIV)-oxid" title="Blei(II,IV)-oxid">Mennige</a> genannt)</li>

<li><a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> (<a href="Gebrannter_Kalk" class="mw-redirect" title="Gebrannter Kalk">Gebrannter Kalk</a>, ätzend, stark basisch)</li>

<li>Dihydrogen(mono)oxid, Diwasserstoffmonoxid (<a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>)</li>

<li>Eisenoxide wie <a href="Eisen(III)-oxid" title="Eisen(III)-oxid">Eisen(III)-oxid</a> oder <a href="Rost" title="Rost">Rost</a></li>

<li><a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> (bildet mit Wasser <a href="Kohlens%C3%A4ure" title="Kohlensäure">Kohlensäure</a>)</li>

<li><a href="Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> (toxisch, farb- und geruchlos, brennbar)</li>

<li>Kupferoxid (hier gibt es rotes <a href="Kupfer(I)-oxid" title="Kupfer(I)-oxid">Kupfer(I)-oxid</a> und schwarzes <a href="Kupfer(II)-oxid" title="Kupfer(II)-oxid">Kupfer(II)-oxid</a>)</li>

<li><a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> (Magnesia, ein weißes, basisches Pulver)</li>

<li><a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphorpentoxid</a> (bildet mit Wasser <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a>)</li>

<li><a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> (säuerlicher Geruch, mit saurer Reaktion in Wasser löslich)</li>

<li><a href="Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> (bildet mit Wasser <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>)</li>

<li><a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> (Quarz, bildet mit Wasser u. U. Kieselsäure)</li>

<li><a href="Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxide</a> (zumeist braun gefärbt durch Stickstoffdioxid, kann u. U. weiterreagieren zu Salpetersäure)</li>

<li><a href="Zinkoxid" title="Zinkoxid">Zinkoxid</a> (ein erdig-weißes, in Hitze hellgelbes Pulver)</li></ul>

<p>Sauerstoffverbindungen mit Sauerstoff in anderen <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufen</a> sind:

</p>

<ul><li><a href="Hyperoxide" title="Hyperoxide">Hyperoxide</a> (−½),</li>

<li><a href="Ozonide" title="Ozonide">Ozonide</a> (−<sup>1</sup>/<sub>3</sub>)</li>

<li><a href="Peroxide" title="Peroxide">Peroxide</a> (−1) und</li>

<li>Salze mit dem Dioxygenyl-Kation O<sub>2</sub><sup>+</sup> (+½).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Umbenennung_des_Begriffs_von_Oxyd_zu_Oxid">Umbenennung des Begriffs von Oxyd zu Oxid</h2></div>

<p>Die Umbenennung des im Deutschen ursprünglich als <i>Oxyd</i> geschriebenen und <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="navigation-not-searchable">[<span class="IPA"><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen"><span title="Aussprache im Internationalen Phonetischen Alphabet (IPA)" lang="zxx">ɔˈksyːt</span></a></span>] <span class="ext-phonos"><span data-nosnippet="" id="ooui-php-1" class="noexcerpt ext-phonos-PhonosButton ext-phonos-PhonosButton-emptylabel oo-ui-widget oo-ui-widget-enabled oo-ui-buttonElement oo-ui-buttonElement-frameless oo-ui-iconElement oo-ui-buttonWidget" data-ooui="{"_":"mw.Phonos.PhonosButton","href":"\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/transcoded\/b\/b1\/De-Oxyd.ogg\/De-Oxyd.ogg.mp3","rel":["nofollow"],"framed":false,"icon":"volumeUp","data":{"ipa":"","text":"","lang":"de","wikibase":"","file":"De-Oxyd.ogg"},"classes":["noexcerpt","ext-phonos-PhonosButton","ext-phonos-PhonosButton-emptylabel"]}"><a role="button" tabindex="0" href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/b/b1/De-Oxyd.ogg/De-Oxyd.ogg.mp3" rel="nofollow" aria-label="Audio abspielen" title="Audio abspielen" class="oo-ui-buttonElement-button"><span class="oo-ui-iconElement-icon oo-ui-icon-volumeUp"></span><span class="oo-ui-labelElement-label"></span><span class="oo-ui-indicatorElement-indicator oo-ui-indicatorElement-noIndicator"></span></a></span><sup class="ext-phonos-attribution noexcerpt navigation-not-searchable">ⓘ</sup></span></span> gesprochenen Begriffes zu <i>Oxid</i>, gesprochen <span class="navigation-not-searchable">[<span class="IPA"><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen"><span title="Aussprache im Internationalen Phonetischen Alphabet (IPA)" lang="zxx">ɔˈksiːt</span></a></span>] <span class="ext-phonos"><span data-nosnippet="" id="ooui-php-2" class="noexcerpt ext-phonos-PhonosButton ext-phonos-PhonosButton-emptylabel oo-ui-widget oo-ui-widget-enabled oo-ui-buttonElement oo-ui-buttonElement-frameless oo-ui-iconElement oo-ui-buttonWidget" data-ooui="{"_":"mw.Phonos.PhonosButton","href":"\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/transcoded\/6\/60\/De-Oxid.ogg\/De-Oxid.ogg.mp3","rel":["nofollow"],"framed":false,"icon":"volumeUp","data":{"ipa":"","text":"","lang":"de","wikibase":"","file":"De-Oxid.ogg"},"classes":["noexcerpt","ext-phonos-PhonosButton","ext-phonos-PhonosButton-emptylabel"]}"><a role="button" tabindex="0" href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/6/60/De-Oxid.ogg/De-Oxid.ogg.mp3" rel="nofollow" aria-label="Audio abspielen" title="Audio abspielen" class="oo-ui-buttonElement-button"><span class="oo-ui-iconElement-icon oo-ui-icon-volumeUp"></span><span class="oo-ui-labelElement-label"></span><span class="oo-ui-indicatorElement-indicator oo-ui-indicatorElement-noIndicator"></span></a></span><sup class="ext-phonos-attribution noexcerpt navigation-not-searchable">ⓘ</sup></span></span>, erfolgte für die fachsprachliche Verwendung im Jahr 1959 auf Empfehlung der <a href="IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">Internationalen Union für Reine und Angewandte Chemie</a>. Hintergrund war einerseits eine angestrebte Vereinheitlichung der fachsprachlichen Systematik, Bezeichnungen von Salzen konsequent auf <i>-id</i> auslauten zu lassen, anderseits eine Übernahme der englischen und damit zunehmend international gebräuchlichen Begriffe in die Fachsprache<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. In der deutschen Alltagssprache stieß diese Umbenennung und die damit einhergehende veränderte Aussprache aufgrund der Omnipräsenz des Begriffs auf nur geringe Akzeptanz<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, auch im Duden wurde diese nicht historisch gewachsene, sondern von der Chemie diktierte Änderung der Schreibung nur zögerlich, zunächst in Form von Verweisen („<i>Oxid</i> siehe Oxyd“), eingeführt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxid</a></li>

<li><a href="Oxydul" title="Oxydul">Oxydul</a></li>

<li><a href="Verbrennung_(Chemie)" title="Verbrennung (Chemie)">Verbrennung</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-:0-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dwds.de/wb/Oxid"><i>Oxid – Schreibung, Definition, Bedeutung, Etymologie, Synonyme, Beispiele.</i></a> In: <i>Digitales Wörterbuch der deutschen Sprache (DWDS).</i> Juli 2025,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 7. August 2025</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AOxide&rft.title=Oxid+%E2%80%93+Schreibung%2C+Definition%2C+Bedeutung%2C+Etymologie%2C+Synonyme%2C+Beispiele&rft.description=Oxid+%E2%80%93+Schreibung%2C+Definition%2C+Bedeutung%2C+Etymologie%2C+Synonyme%2C+Beispiele&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.dwds.de%2Fwb%2FOxid&rft.date=2025-07&rft.language=de"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-roempp-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-15-01227"><i>Oxide</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 24. Juni 2017.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_3-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>. VEB F. A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965, S. 1004.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Wolfgang Lefèvre: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The Méthode de nomenclature chimique (1787): A Document of Transition</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Ambix</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>65</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>, 2. Januar 2018, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>9–29</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1080/00026980.2017.1418233">10.1080/00026980.2017.1418233</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/29318939?dopt=Abstract">PMID 29318939</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Oxide&rft.atitle=The+M%C3%A9thode+de+nomenclature+chimique+%281787%29%3A+A+Document+of+Transition&rft.au=Wolfgang+Lef%C3%A8vre&rft.date=2018-01-02&rft.doi=10.1080%2F00026980.2017.1418233&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Ambix&rft.pages=9-29&rft.pmid=29318939&rft.volume=65" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Chemiekompakt-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Chemiekompakt_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: <i>Chemie: Studieren kompakt</i>. Pearson Studium, 2011, 10. Auflage, ISBN 3-86894-122-3, S. 273.</span>

</li>

<li id="cite_note-Autorenkollektiv-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Autorenkollektiv_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Gerhard Jokisch, Bruno Schütze, Werner Städtler in: Autorenkollektiv: <i>Das Grundwissen des Ingenieurs</i>, VEB Fachbuchverlag, Leipzig 1968, S. 991–1163, S. 1002.</span>

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie2-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ABC_Chemie2_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>. VEB F. A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965, S. 1078.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.acs.org/education/whatischemistry/landmarks/lavoisier.html"><i>Antoine Laurent Lavoisier The Chemical Revolution - Landmark.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 26. Februar 2025</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AOxide&rft.title=Antoine+Laurent+Lavoisier+The+Chemical+Revolution+-+Landmark&rft.description=Antoine+Laurent+Lavoisier+The+Chemical+Revolution+-+Landmark&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.acs.org%2Feducation%2Fwhatischemistry%2Flandmarks%2Flavoisier.html&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencehistory.org/stories/magazine/science-and-celebrity-humphry-davys-rising-star/"><i>Science and Celebrity: Humphry Davy's Rising Star.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 26. Februar 2025</span> (amerikanisches Englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AOxide&rft.title=Science+and+Celebrity%3A+Humphry+Davy%27s+Rising+Star&rft.description=Science+and+Celebrity%3A+Humphry+Davy%27s+Rising+Star&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.sciencehistory.org%2Fstories%2Fmagazine%2Fscience-and-celebrity-humphry-davys-rising-star%2F&rft.language=en-US"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Helge Kragh: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencenordic.com/chemistry-denmark-science-history/h-c-orsted-discovered-aluminium-but-he-did-not-take-his-discovery-seriously/1674429"><i>H. C. Ørsted discovered aluminium, but he did not take his discovery seriously.</i></a> 24. Juni 2020,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 26. Februar 2025</span> (britisches Englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AOxide&rft.title=H.+C.+%C3%98rsted+discovered+aluminium%2C+but+he+did+not+take+his+discovery+seriously&rft.description=H.+C.+%C3%98rsted+discovered+aluminium%2C+but+he+did+not+take+his+discovery+seriously&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.sciencenordic.com%2Fchemistry-denmark-science-history%2Fh-c-orsted-discovered-aluminium-but-he-did-not-take-his-discovery-seriously%2F1674429&rft.creator=Helge+Kragh&rft.date=2020-06-24&rft.language=en-GB"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.degruyter.com/serial/hskfs-b/html"><i>Fachsprachen / Languages for Special Purposes.</i></a> 1. Halbband (2008), Deutschland: De Gruyter. Lothar Hoffmann, Hartwig Kalverkämper, Herbert Ernst Wiegand, 2008, <span style="white-space:nowrap;">S. 1239</span>,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 6. Oktober 2022</span>: „Ähnliches wie dem Äther widerfuhr dem Oxyd, das aus Gründen der fachsprachlichen Systematik (vgl. Sulfid, Selenid usw.) wie des internationalen Gebrauchs von den Chemikern in Oxid umgewandelt wurde […]“</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AOxide&rft.title=Fachsprachen+%2F+Languages+for+Special+Purposes&rft.description=Fachsprachen+%2F+Languages+for+Special+Purposes&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.degruyter.com%2Fserial%2Fhskfs-b%2Fhtml&rft.publisher=Lothar+Hoffmann%2C+Hartwig+Kalverk%C3%A4mper%2C+Herbert+Ernst+Wiegand&rft.date=2008&rft.language=de"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Heinz Lechleiter: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/1047622564/34"><i>Die Fachsprache der Chemie in Theorie, Praxis und Didaktik.</i></a> 2002, <span style="white-space:nowrap;">S. 56</span>,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 6. Oktober 2022</span>: „Bei der Übersetzung der IUPAC-Handbücher „mussten Anpassungen zwischen deutschem und englischem Sprach- und Kulturraum vorgenommen werden“ (Hoffmann 1239), wodurch sich zum Beispiel die deutsche Schreibweise „Äther“ in die vom Englischen abgeleitete Schreibweise „Ether“, „Oxyd“ in „Oxid“ verwandeln sollte, was sich jedoch wegen der relativ weiten Verbreitung dieser Begriffe in der Gemeinsprache nicht völlig durchsetzen hat lassen.“</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AOxide&rft.title=Die+Fachsprache+der+Chemie+in+Theorie%2C+Praxis+und+Didaktik&rft.description=Die+Fachsprache+der+Chemie+in+Theorie%2C+Praxis+und+Didaktik&rft.identifier=https%3A%2F%2Fd-nb.info%2F1047622564%2F34&rft.creator=Heinz+Lechleiter&rft.date=2002&rft.language=de"> </span></span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Oxide" class="extiw external" title="wikt:Oxide">Wiktionary: Oxide</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Stoffgruppen mit Anionen, die nur aus <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bestehen</div>

<p><a href="Suboxide" title="Suboxide">Suboxide</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Oxide</a> |

<a href="Peroxide" title="Peroxide">Peroxide</a> |

<a href="Hyperoxide" title="Hyperoxide">Hyperoxide</a> |

<a href="Ozonide" title="Ozonide">Ozonide</a>

</p>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4126202-5">4126202-5</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85096314">sh85096314</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>